domingo, 5 de abril de 2009

Leyes ponderales.

• Son las leyes generales que rigen las combinaciones químicas. Se basan en la experimentación y miden cuantitativamente la cantidad de materia que interviene en las reacciones químicas.

1. Ley de conservación de la masa (Lavoisier).
• “En toda transformación química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos de la reacción”.
• Ejemplo: 2 gramos de cloro y 3 gramos de sodio producen 5 gramos de cloruro de sodio.

2. Ley de proporciones definidas (Proust).
“Los elementos se combinan para formar compuestos en una proporción de masa fija y definida”.
• Ejemplo: El azufre y el hierro se combinan para formar sulfuro de hierro (II) en la siguiente proporción: 4 gramos de azufre por cada 7 gramos de hierro.

3. Ley de proporciones múltiples (Dalton).
• “Cuando dos elementos se combinan entre sí para dar compuestos diferentes, las diferentes masas de uno de ellos que se combinan con una masa fija de otro, guardan entre sí una relación de números sencillos”.

4. Hipótesis de Avogadro.
• Volúmenes iguales de gases distintos, en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de partículas.
• Los elementos gaseosos pueden tener como entidades más pequeñas moléculas en lugar de átomos.

Ejemplo: Un mol de cualquier gas, es decir, 6,022 x 1023 moléculas, ocupa en condiciones normales (p = 1 atm; T = 0 ºC) un volumen de 22’4 litros.

5. Ley de volúmenes de combinación (Gay-Lussac).
• “A temperatura y presión constantes, los volúmenes de los gases que participan en una reacción química guardan entre sí relaciones de números sencillos”.

6. Postulados de la teoría atómica de Dalton.
• Los elementos químicos están constituidos por partículas llamadas átomos, que son indivisibles e inalterables en cualquier proceso físico o químico.
• Los átomos de un elemento son todos idénticos en masa y en propiedades.
• Los átomos de diferentes elementos son diferentes en masa y en propiedades.
• Los compuestos se originan por la unión de átomos de distintos elementos en una proporción constante.

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